Каким соотношением связана ионная сила раствора сульфата калия с молярной концентрацией

Ионная сила раствора связана с молярной концентрацией сульфата калия следующим соотношением:

I = 0.5*(c_K^+ + c_SO_{4}^{2-})

где c_K^+ и c_SO_{4}^{2-} - молярные концентрации катионов калия (K^+) и сульфат-анионов (SO_{4}^{2-}), соответственно.

Для раствора сульфата калия можно записать:

c_K^+=c_SO_{4}^{2-}=c_K_SO_4

где c_K_SO_4 - молярная концентрация сульфата калия в растворе.

Тогда ионная сила раствора будет равна:

I=0.5(2c_K_SO_4)=c_K_SO_4

Ионная сила раствора (или ионная активность) связана с молярной концентрацией ионов в растворе, и для сульфата калия (K2SO4) она будет зависеть от концентрации калия (K+) и сульфат-ионов (SO4^2-).

Ионная сила раствора (I) может быть вычислена с использованием уравнения Дебая-Хюккеля-Онзагера:

I = 0.5 * ∑(ci * zi^2)

где:
- I - ионная сила раствора
- ∑ - сумма
- ci - молярная концентрация ионов (концентрация K+ и SO4^2-)
- zi - заряд иона

Для сульфата калия (K2SO4) молярная концентрация ионов K+ равна удвоенной молярной концентрации K2SO4 (потому что в одной молекуле K2SO4 содержится два иона K+), и молярная концентрация ионов SO4^2- равна молярной концентрации K2SO4 (потому что в одной молекуле K2SO4 содержится один ион SO4^2-).

Таким образом, вы можете выразить ионную силу раствора сульфата калия следующим образом:

I = 0.5 * [(2 * cK+) * (1^2) + (cSO4^2-) * (2^2)]

где:
- cK+ - молярная концентрация ионов K+
- cSO4^2- - молярная концентрация ионов SO4^2-

Это уравнение позволяет вычислить ионную силу раствора сульфата калия на основе молярных концентраций его составляющих ионов K+ и SO4^2-.