Помогите с задачей по химии

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать информацию о реакции перманганата калия с щавелевой кислотой. Первым шагом давайте запишем уравнение реакции:

5C2O4H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O

Из уравнения видно, что каждые 5 моль щавелевой кислоты соответствуют 2 молям перманганата калия. Также, согласно условию задачи, 1 мл раствора перманганата калия соответствует 0,006023 г железа.

Давайте рассчитаем количество молей перманганата калия, используя данную информацию:

моль KMnO4 = (23.30 мл * 0.006023 г железа) / 1 мл = 0.139 моль KMnO4

Теперь мы можем рассчитать количество молей щавелевой кислоты:

моль C2O4H2 = (2 моль KMnO4 * 5 моль C2O4H2) / 2 моль KMnO4 = 5 моль C2O4H2

Теперь мы можем рассчитать массу щавелевой кислоты:

масса C2O4H2 = (моль C2O4H2 * молярная масса C2O4H2) = (5 моль * 90.03 г/моль) = 450.15 г

Наконец, мы можем рассчитать процентное содержание щавелевой кислоты:

% содержание C2O4H2 = (масса C2O4H2 / масса препарата) * 100% = (450.15 г / 0.2003 г) * 100% = 224.76%

Таким образом, процентное содержание щавелевой кислоты в техническом препарате составляет около 224.76%.

Для решения этой задачи, нам нужно использовать информацию о титровании щавелевой кислоты раствором перманганата калия и его эквивалентности к железу.

1. Рассчитаем количество железа в растворе перманганата калия:
Масса железа в 1 мл раствора = 0,006023 г/мл
Масса железа в 23,30 мл раствора = 0,006023 г/мл × 23,30 мл = 0,140077 г

2. Рассчитаем моль железа:
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Моль железа = 0,140077 г / 55,85 г/моль ≈ 0,00251 моль

3. Из уравнения титрования можем записать, что 5 моль перманганата калия соответствуют 1 моли щавелевой кислоты:
5MnO4^- + 16H^+ + 5C2O4^2- → 5Mn^2+ + 8H2O + 10CO2

Следовательно, моль железа в растворе соответствует 0,00251 моль щавелевой кислоты.

4. Рассчитаем мольную массу щавелевой кислоты (H2C2O4):
Мольная масса H2C2O4 = 2(1,01 г/моль) + 2(12,01 г/моль) + 4(16,00 г/моль) = 90,03 г/моль

5. Рассчитаем массу щавелевой кислоты в образце:
Масса H2C2O4 = 0,00251 моль × 90,03 г/моль ≈ 0,2258 г

6. Рассчитаем процентное содержание щавелевой кислоты в образце:
% H2C2O4 = (Масса H2C2O4 / Масса образца) × 100
% H2C2O4 = (0,2258 г / 0,2003 г) × 100 ≈ 112,77%

Таким образом, % содержание H2C2O4 в техническом препарате щавелевой кислоты составляет примерно 112,77%.

Не помогу