Опишите области применения фтора и его физические свойства. Химия 9 класс

как то так
Неорганические фториды
На каждую метрическую тонну производимой стали расходуется около 3 кг (6,5 фунтов) флюорита марки metspar, добавляемого непосредственно в шихту. Фторид-ионы из CaF2 снижают температуру и вязкость расплава (делают жидкость более жидкой). Содержание кальция положительно сказывается на удалении серы и фосфора, но по-прежнему необходимы другие добавки, такие как известь. Метшпат аналогичным образом используется в производстве чугуна и других железосодержащих сплавов.[5][6]

Флюорит марки кислотного шпата используется непосредственно в качестве добавки к керамике и эмалям, стекловолокну и матовому стеклу, цементу, а также для наружного покрытия сварочных стержней.[5] Кислотный шпат в основном используется для получения плавиковой кислоты, которая является химическим промежуточным продуктом для большинства фторсодержащих соединений. Значительное прямое применение HF включает в себя травление (очистку) стали, крекинг алканов в нефтехимической промышленности и травление стекла.[5]


Процесс выплавки алюминия: для растворения оксида алюминия требуется криолит (фторид).
Треть HF (одна шестая добываемого фтора) используется для производства синтетического криолита (гексафторалюмината натрия) и трифторида алюминия. Эти соединения используются при электролизе алюминия по процессу Холла–Эру. На каждую метрическую тонну алюминия требуется около 23 кг (51 фунт). Эти соединения также используются в качестве флюса для стекла.[5]

Фторосиликаты являются следующими по значимости неорганическими фторидами, образующимися из HF. Наиболее распространенный из них, натрий, используется для фторирования воды, в качестве промежуточного продукта для получения синтетического криолита и тетрафторида кремния, а также для очистки сточных вод в прачечных.[7]

MgF2 и, в меньшей степени, другие дифториды щелочноземельных металлов являются специальными оптическими материалами.[8] Дифторид магния широко используется в качестве просветляющего покрытия для очков и оптического оборудования.[9] Это соединение также является компонентом недавно разработанных конструкций (метаматериалов сотрицательным индексом), которые являются предметом исследований "невидимости". Слоистые структуры могут искривлять свет вокруг объектов.[10][11][12]

Другие неорганические фториды, производимые в больших количествах, включают дифторид кобальта (для синтеза фторорганических соединений), дифторид никеля (электроника), фторид лития (флюс), фторид натрия (фторирование воды), фторид калия (флюс) и фторид аммония (различные).[5] Бифториды натрия и калия имеют важное значение для химической промышленности.[13]

Фторуглероды
Смотрите также: Фторуглерод
Производство органических фторидов является основным видом применения плавиковой кислоты, на которые расходуется более 40% ее (более 20% всего добываемого флюорита). Среди фторорганических соединений газообразные хладагенты по-прежнему являются доминирующим сегментом, потребляющим около 80% HF. Несмотря на то, что хлорфторуглероды широко запрещены, заменяющими хладагентами часто являются другие фторированные молекулы. По объему использования фтора фторполимеры вчетверо меньше газовых хладагентов, но растут быстрее.[2][5] Фторсурфактанты представляют собой небольшой по массе сегмент, но имеют важное экономическое значение из-за очень высоких цен.

Газы