Помогите умоляю! Химия

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение молярных эквивалентов, которое гласит, что эквиваленты одного вещества равны эквивалентам другого вещества.

Сначала найдем количество миллимоль кислоты H2SO4:
0,26 н раствор = 0,26 моль/л
40 мл = 0,04 л
Количество миллимоль H2SO4 = 0,26 моль/л * 0,04 л = 0,0104 моль

Теперь найдем количество миллимоль щелочи KOH, необходимое для полного взаимодействия с кислотой H2SO4:
Так как H2SO4 имеет два эквивалента кислотности, то количество миллимоль KOH будет равно удвоенному количеству миллимолей H2SO4:
Количество миллимоль KOH = 2 * 0,0104 моль = 0,0208 моль

Теперь найдем объем 0,8 н раствора щелочи KOH, содержащий 0,0208 моль:
Объем = количество миллимоль / концентрацию раствора
Объем = 0,0208 моль / 0,8 н = 0,026 л = 26 мл

Таким образом, для полного взаимодействия с 40 мл 0,26 н раствора кислоты H2SO4 необходимо 26 мл 0,8 н раствора щелочи KOH.

Все проще гораздо... И ровно в ДВА РАЗА правильней...
Vщ=Vк*Nк/Nщ=0,26*40/0,8=13 мл (щ - щелочь, к - кислота)
А нейросети, оказывается, молярность и нормальность раствора не отличают...