При восстановлении 8,93 г оксида свинца водородом образовалось 0,54 г воды. сколько граммов оксида осталось непрореагировавшим?

Ответ:

В данному случае, чтобы определить количество неотреагировавшего оксида свинца, мы можем использовать закон сохранения массы. Поскольку мы знаем массу образовавшейся воды, мы можем вычислить массу потребовавшегося для её образования оксида свинца. Затем, вычтя эту массу из начальной массы оксида свинца, мы получим количество оставшегося непрореагировавшего оксида свинца.

Молярные массы:

PbO (оксид свинца) = 223,2 г/моль

H2O (вода) = 18 г/моль

Вычислим количество молей воды:

n(H2O) = масса(H2O) / молярная масса(H2O) = 0,54 г / 18 г/моль = 0,03 моль

Теперь, используя коэффициенты стехиометрии, мы узнаем, что для образования каждой молекулы воды требуется одна молекула оксида свинца:

n(PbO) = n(H2O) = 0,03 моль

Вычислим массу потребовавшегося оксида свинца:

масса(PbO) = n(PbO) * молярная масса(PbO) = 0,03 моль * 223,2 г/моль = 6,696 г

Теперь мы можем вычислить массу оставшегося непрореагировавшего оксида свинца:

масса оставшегося PbO = начальная масса PbO - масса PbO, прореагировавшего = 8,93 г - 6,696 г = 2,234 г

Таким образом, осталось 2,234 г непрореагировавшего оксида свинца.