Какую массу хрома можно получить из 760 грамм Cr2O3 содержащего 10% примесей, алюмотермическим способом Помогитеее

Ответ:

114.75 г

Объяснение:

Для расчета массы хрома (Cr) полученного алюмотермическим способом из 760 г Cr2O3 с содержанием 10% примесей, мы можем использовать химические преобразования. Сначала мы должны определить количество чистого Cr2O3 в данном образце, затем рассчитать количество хрома (Cr), полученного из этой массы Cr2O3.

1. Начнем с количества чистого Cr2O3. Если образец содержит 10% примесей, то 90% составляет чистый Cr2O3.

   Масса чистого Cr2O3 = 760 г * 0.90 = 684 г

2. Далее, найдем количество моль чистого Cr2O3. Молярная масса Cr2O3 (хрома(III) оксида) = 2 * 51 (молярная масса Cr) + 3 * 16 (молярная масса O) = 152 г/моль

   Моль чистого Cr2O3 = масса / молярная масса = 684 г / 152 г/моль = 4.5 моль

3. Поскольку алюмотермический процесс приводит к получению Cr из Cr2O3, используем уравнение реакции:

   2 Cr2O3 + 3 Al -> 2 Cr + 3 Al2O3

4. Рассчитаем массу хрома (Cr), полученного из 684 г чистого Cr2O3.

   По уравнению реакции, 2 моль Cr2O3 дают 2 моль Cr.

   Масса хрома = количество моль Cr2O3 * (масса молярной доли Cr / 2) = 4.5 моль * (51 г/моль / 2) = 114.75 г

Итак, по алюмотермическому способу из 760 г Cr2O3, содержащего 10% примесей, можно получить приблизительно 114.75 г чистого хрома.