• Рассчитайте объем водорода (н. у.) который можно получить при взаимодействии 0,92 г этилового спирта с избытком металлического натрия.​

Ответы 2

  • Ответ:

    Дано:

    m(C2H5OH) = 9,2 г

    Найти: V(H2)

    Решение:

    9,2 г x л

    2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑

    92 г 22,4 л

    9,2 г --- х г

    92 г --- 22,4 л

    х = 9,2 г ∙ 22,4л \92 г = 2,24 л

    Ответ: V(H2) = 2,24 л

  • Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции и молярные массы участвующих в реакции веществ.

    Уравнение реакции:

    2C2H5OH + 2Na --> 2C2H5ONa + H2↑

    Молярные массы:

    М(C2H5OH) = 12*2 + 1*5 + 17 = 46 г/моль

    М(Na) = 23 г/моль (не участвует в реакции, поэтому берем только массу натрия)

    Найдем количество моль этилового спирта:

    n(C2H5OH) = m/M = 0.92 г / 46 г/моль ≈ 0.02 моль

    По уравнению реакции видно, что n(H2) = ½ n(C2H5OH), поэтому:

    n(H2) = 0.01 моль

    Тогда объем водорода при н. у. будет равен:

    V(H2) = n * Vm = 0.01 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.224 л

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years