Помогите с химией пжпжпж

На https://goo.su/iWLD

Для начала, составим уравнение протекающей реакции между хлороводородной кислотой (HCl) и сплавом, содержащим медь (Cu) и цинк (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, на 1 моль цинка (65.38 г) требуется 2 моля HCl для образования 1 моля водорода (2 г).

Теперь, чтобы определить массу водорода выделяющегося при действии хлороводородной кислоты на 1 г сплава, нужно учитывать процентное содержание меди (60.5%) и цинка (39.5%).

Масса цинка в 1 г сплава = 1 г * 39.5/100 = 0.395 г
Масса водорода выделяющегося при реакции = 2 г * (0.395 г/65.38 г) = 0.012 г

Таким образом, масса водорода, выделяющегося при действии хлороводородной кислоты на 1 г сплава составляет 0.012 г.

Для определения объема водорода, выделяющегося при реакции, нужно рассмотреть стехиометрическое соотношение между реагирующими веществами. Начнем с составления уравнения протекающей реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями хлороводородной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2) и 1 моль хлорида цинка (ZnCl2).

Для расчета количества молей меди и цинка в 1 г сплава воспользуемся молярными массами элементов и их процентным содержанием.

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

Масса меди (Cu) = 1 г × 60.5% = 0.605 г
Масса цинка (Zn) = 1 г × 39.5% = 0.395 г

Теперь рассчитаем количество молей меди и цинка:

Моли меди (n_Cu) = масса меди / молярная масса меди = 0.605 г / 63.55 г/моль
Моли цинка (n_Zn) = масса цинка / молярная масса цинка = 0.395 г / 65.38 г/моль

Теперь рассмотрим соотношение реагирующих веществ в уравнении протекающей реакции:

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями хлороводородной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Таким образом, мольный коэффициент (коэффициент v) для водорода будет равен количеству молей цинка (n_Zn), учитывая стехиометрическое соотношение:

v(H2) = n_Zn

Теперь подставим рассчитанные значения:

v(H2) = 0.395 г / 65.38 г/моль

Рассчитав данное выражение, мы найдем количество молей водорода, выделяющегося при реакции.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
n(Zn)=m\M=0,395\65=0,006 моль=n(H2)
V(H2)=n*Vm=0,006*22,4=0,1344 л

Уравнение протекающей реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса сплава:

M = (0.605 * 63.55 g/mol) + (0.395 * 65.38 g/mol) = 64.07 g/mol

Масса цинка в 1 г сплава:

m(Zn) = 0.395 g

Молярная масса цинка:

M(Zn) = 65.38 g/mol

Количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 0.395 g / 65.38 g/mol = 0.00604 mol

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка взаимодействует с двумя молями HCl и выделяет один моль водорода. Таким образом, количество водорода, выделяющегося при реакции, равно:

n(H2) = n(Zn) = 0.00604 mol

Объем водорода при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * RT / P

где R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (273 К), P - давление (1 атм).

Подставляя значения, получаем:

V(H2) = 0.00604 mol * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К / (1 атм * 101325 Па/атм) = 0.155 л

Таким образом, при действии хлороводородной кислоты на 1 г сплава выделяется 0.155 л водорода при нормальных условиях. Определить значение водорода в н.у. можно, зная, что объем идеального газа при н.у. равен 22,4 л/моль. Тогда количество молей водорода будет равно:

n(H2) = V(H2) / 22.4 л/моль = 0.155 л / 22.4 л/моль = 0.00692 моль

Объем водорода при н.у. можно вычислить обратным преобразованием уравнения состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * RT / P = 0.00692 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К / (1 атм * 101325 Па/атм) = 0.0224 л

Таким образом, объем водорода при н.у., выделяющегося при действии хлороводородной кислоты на 1 г сплава, равен 0.0224 л.