1. Определите степени окисления элементов: в соединениях: К2СгО4, Са2Si, HBrO2, CO2, KMnO4, PbO2 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. a) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 b) MnS + HNO3 (разб.) = Mn(NO3)2 + S + NOt (3 балла) (6 баллов) 3. Определите реакцию среды предложенных веществ и напишите ионные уравнения гидролиза одной из солей: Pb(NO3)2, K2CO3, Na2SO4 (2 балла) Какая запись, соответствует эндотермической реакции, а какая экзотермической реакции, a) Ca(OH)2 = CaO + H2O - 108 кДж b) СН4(г) + 2O2(г) = СО2(г) + 2H2O(ж) + 890 кДж c) 2H2O = 2H2 + О2 - 572 кДж d) 2Hg +O2=2HgO+ 180 кДж. (2 балла) 5. Напишите уравнения процессов электролиза растворов и расплавов на катоде и аноде, подпишите процессы окисления и восстановления, суммарное уравнение электролиза для веществ: Hg(NO3)2(р-р); КС1(расплав) (2 балла)