2. Вычислите объём оксида азота (IV), получившегося при взаимодействии меди с серной кислотой массой 500 г. содержащего 15% примесей. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 +NO2+H2

Ответ:

объем оксида азота (IV), получившегося при данной реакции, составляет примерно 149.79 л.

Объяснение:

Для расчета объема оксида азота (IV), полученного при данной реакции, нам необходимо узнать количество вещества меди, которое реагирует с серной кислотой.

1. Найдем количество меди:

Масса меди = 500 г

Процент примесей = 15%

Масса чистой меди = 500 г * (1 - 15%) = 500 г * 0.85 = 425 г

2. Рассчитаем количество вещества меди:

Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль

Количество вещества меди = масса меди / молярная масса меди

Количество вещества меди = 425 г / 63.55 г/моль ≈ 6.68 моль

3. Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль меди реагирует с одной молью оксида азота (IV) (NO2). Таким образом, количество вещества оксида азота (IV) будет таким же, как количество вещества меди.

4. Рассчитаем объем оксида азота (IV) при нормальных условиях (0 °C, 1 атм):

V = n * Vm,

где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

Молярный объем газа при нормальных условиях (Vm) ≈ 22.4 л/моль

Объем оксида азота (IV) = 6.68 моль * 22.4 л/моль ≈ 149.79 л