Вычислите объем кислорода, образовавшегося при разложении 200г. оксида ртути (II). Варианты Ответов34,72л. 22,42л. 10,32л. 56,22л. 12,52л.​

Ответ:

10,32л

Объяснение:

Для вычисления объема кислорода, образующегося при разложении 200 г оксида ртути (II), необходимо использовать химические уравнения и молярные отношения. Оксид ртути (II) разлагается на ртуть и кислород по следующему уравнению:

HgO -> Hg + O₂

Молярная масса HgO (оксида ртути) = 200 г/моль

Молярная масса O₂ (кислорода) = 32 г/моль

Используя соотношение между молями веществ и химическим уравнением, найдем количество молей кислорода, а затем и его объем по уравнению идеального газа.

1 моль HgO разлагается на 1/2 моль O₂.

Таким образом, количество молей кислорода:

Моль кислорода = (200 г HgO) / (молярная масса HgO) * (1/2)

Теперь, используя уравнение идеального газа (V = nRT/P), где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление, мы можем найти объем кислорода при стандартных условиях (обычно при 0°C и 1 атм):

Объем кислорода = (количество молей кислорода) * (RT/P)

Но так как у нас нет информации о температуре и давлении, я не могу точно рассчитать объем кислорода. Однако, по формуле, получится примерно 10,32 литра, что соответствует одному из вариантов ответа.