Лабораторная по химии 9 класс

**Лабораторная работа по химии**

**Тема: Получение, физические и химические свойства аммиака**

**Цель:**

* Овладеть одним из способов получения аммиака реакцией ионного обмена, которая используется и как качественная реакция на соли аммония;
* Совершенствовать умения собирать прибор для получения газа легче воздуха;
* Изучить свойства водного раствора аммиака;
* Закреплять умение наблюдать за явлениями, описывать их и делать умозаключения – выводы.

**Оборудование:**

* Прибор для получения аммиака;
* NH4Cl;
* Ca(OH)2;
* H2O;
* Стеклянные палочки;
* Чашки Петри;
* Фенолфталеин;
* Нагревательный прибор;
* Штатив.

**Инструктаж по БЖД:**

* Экономное расходование веществ.
* При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, иначе вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей.
* Проводите опыты только над столом, нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от самого себя и от соседей.
* Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

**Опыт 1. Получение аммиака**

**Что делали?**

В колбу для получения газов поместили 1 г NH4Cl и 1 г Ca(OH)2. Придерживая колбу в наклонном положении, соединили её резиновой трубкой с приемником, заполненным водой.

**Что наблюдали?**

При нагревании смеси в колбе появился белый дым, который быстро поднимался вверх по трубке и растворялся в воде приемника.

**Уравнения реакций**

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O

**Рисунок**

https://www.yaklass.ru/p/himija/8-klass/metody-issledovaniia-v-khimii-232923/metody-polucheniia-sobiraniia-i-raspoznavaniia-gazov-232925/re-c24a2c68-b7fa-4a43-aba3-69ddd7028e98

**Вывод**

В ходе опыта наблюдали выделение газа аммиака в результате реакции ионного обмена.

**Опыт 2. Взаимодействие аммиака с соляной кислотой "Дым без огня"**

**Что делали?**

В две пробирки налили по 5 мл раствора соляной кислоты. В одну пробирку добавили 2-3 капли раствора аммиака.

**Что наблюдали?**

В пробирке, в которую добавили аммиак, появилось белое облако, которое быстро растворилось.

**Уравнение реакции**

NH3 + HCl → NH4Cl

**Вывод**

В ходе опыта наблюдали взаимодействие аммиака с соляной кислотой с образованием белого дыма, который представляет собой кристаллы хлорида аммония.

**Опыт 3. Растворение аммиака в воде, определение pH среды полученного раствора**

**Что делали?**

В две чашки Петри налили по 5 мл воды. В одну из чашек добавили 2-3 капли раствора аммиака.

**Что наблюдали?**

В чашке, в которую добавили аммиак, вода приобрела щелочную реакцию.

**Уравнение реакции**

NH3 + H2O → NH4OH (NH3• H2O)

**Вывод**

В ходе опыта наблюдали растворение аммиака в воде с образованием аммиачной воды, которая имеет щелочную реакцию.

https://infourok.ru/instrukciya-k-prakticheskoj-rabote-poluchenie-ammiaka-kachestvennaya-reakciya-na-soli-ammoniya-6035305.html