СРОЧНО!!! Помогите пожалуйста

5-6 или 7-8?

Для вычисления растворимости PbI2 (x) используем следующее уравнение реакции растворения:

PbI2 (s) ⇌ Pb^2+ (aq) + 2I^- (aq)

Коэффициент растворимости (Ksp) для данного уравнения реакции растворения равен произведению концентраций ионов в растворе:

Ksp = [Pb^2+] * [I^-]^2

У нас уже есть значение Ksp, поэтому мы можем использовать его, чтобы найти растворимость PbI2 (x):

1,3510^-8 = x * (2x)^2
1,3510^-8 = 4x^3
x^3 = 1,3510^-8 / 4
x^3 = 3,37510^-9
x ≈ ∛(3,375*10^-9)
x ≈ 0,0157 M

Теперь, когда у нас есть растворимость PbI2, мы можем вычислить концентрацию ионов Pb^2+ и I^- в растворе:

[Pb^2+] = x = 0,0157 M
[I^-] = 2x = 2 * 0,0157 = 0,0314 M

Таким образом, растворимость PbI2 составляет примерно 0,0157 M, концентрация ионов Pb^2+ - 0,0157 M, и концентрация ионов I^- - 0,0314 M.