Химия восьмой класс

Для решения данной задачи нам потребуется следующие формулы:

– Закон объемных отношений: объемы газов, вступающих в реакцию, пропорциональны их стехиометрическим коэффициентам.
– Формула для нахождения массовой доли растворенного вещества: w = (m_в-ва / m_р-ра) * 100%.

Реакция взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑

Исходя из данной реакции, из 1 моля карбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа.

Найдем массу растворенного вещества (углекислого газа) в растворе:

m(в-ва) = w * m(р-ра) / 100% = 20% * 175,5 г / 100% ≈ 35,1 г

Теперь найдем количество вещества углекислого газа (в молях):

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) ≈ 35.1 г / 44 г/моль ≈ 0.8 моль