По уранению реакции 2Al +3S Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия, если в реакцию вступило 6,4 г серы

Не найду массу

Для решения этой задачи нам сначала нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим. Мы знаем, что в реакции 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серы, поэтому отношение между алюминием и серой в реакции равно 2/3.

Исходя из этого, для расчета количества образовавшегося сульфида алюминия, мы можем использовать количество серы, которая вступила в реакцию.

Масса серы = 6,4 г
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Масса алюминия (Al) = ?
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = (27*2) + (32*3) = 54 + 96 = 150 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество сульфида алюминия, образовавшегося в реакции:

Количество молов серы = масса серы / молярная масса серы = 6,4 г / 32 г/моль = 0.2 моль серы

Так как алюминий и сера вступают в реакцию в соотношении 2:3, для серы вступает: 0,2 моль серы * (2/3) = 0,1333 моль алюминия

Теперь мы можем вычислить массу сульфида алюминия, которая образуется в результате реакции:

Масса Al2S3 = количество молей * молярная масса = 0,1333 моль * 150 г/моль = 19,995 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, образовавшегося в результате этой реакции, составляет примерно 20 г.