СРООЧЧНОО ДАЮ 50Б Яка кількість атомів Гідрогену міститься у суміші яка складається з 16,8 л хлороводню HCl та 35 г амоніаку NH3​

Ответ:

Спочатку потрібно перевести масу амоніаку NH₃ у кількість речовини за допомогою його молярної маси.Молярна маса амоніаку NH₃: \( M_{NH3} = 14 \, \text{г/моль} (N) + 3 \times 1 \, \text{г/моль} (H) = 17 \, \text{г/моль} \).Кількість речовини амоніаку NH₃: \( n_{NH3} = \frac{m_{NH3}}{M_{NH3}} = \frac{35 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} \approx 2,06 \, \text{моль} \).Тепер, враховуючи реакцію утворення соляної кислоти HCl:\[ H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl. \]Маса молекули HCl: \( M_{HCl} = 1 \, \text{г/моль} (H) + 35,5 \, \text{г/моль} (Cl) = 36,5 \, \text{г/моль} \).Тепер ми можемо обчислити кількість молекул HCl у 16,8 літрах:\[ n_{HCl} = \frac{V_{HCl}}{V_{molar}} = \frac{16,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,75 \, \text{моль} \].Оскільки ми знаємо, що у реакції між амоніаком NH₃ та соляною кислотою HCl утворюється одна молекула HCl на одну молекулу NH₃, ми можемо визначити кількість молекул HCl, яка реагувала з NH₃, і порівняти це з загальною кількістю молекул HCl:Кількість молекул HCl у реакції: \( n_{HCl_{reaction}} = n_{NH3} = 2,06 \, \text{моль} \).Таким чином, кількість молекул HCl у суміші дорівнює загальній кількості молекул HCl мінус кількість молекул HCl, яка реагувала з NH₃:\[ n_{HCl_{total}} = n_{HCl} - n_{HCl_{reaction}} = 0,75 \, \text{моль} - 2,06 \, \text{моль} \approx -1,31 \, \text{моль}. \]Отже, враховуючи, що кількість молекул не може бути від'ємною, в цьому випадку це означає, що всі молекули HCl реагували з NH₃, і не залишилося вільних молекул. Тому кількість атомів водню у суміші дорівнює кількості атомів водню у 16,8 літрах газу HCl, а це два атоми водню на одну молекулу HCl. Таким чином, кількість атомів водню у суміші становить \(2 \times n_{HCl}\). Підставивши значення \(n_{HCl}\), ми отримаємо кількість атомів водню у суміші.

Объяснение:

надеюсь помогла!!!!