Задание 1А) Вычислите массовую долю насыщенного раствора сульфата калия при 80° Б) Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 320 г насыщенного раствора хлорида калия при температуре 30°C В) Растворимость какой соли самая максимальная при 0° в ответе записать название соли)Задача 2. К раствору фосфата натрия (Na²PO⁴) массой 300г с массовой долей вещества 13,75% добавили кристаллогидрат форатория (Na²PO⁴•12H²O) массой 171 г. После полного растворения соли полученный раствор нагрели и выперия "71г воды. Плотность полученного раствора 1,25г/мл. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию вещества в конечном раствореСРОЧНО 100 баллов помогите​

Ответ:

А) Для вычисления массовой доли насыщенного раствора сульфата калия при 80° нам необходимо знать значение растворимости сульфата калия при данной температуре. Давайте предположим, что сульфат калия хорошо растворим в воде при 80° и образует насыщенный раствор. Тогда массовая доля соли в насыщенном растворе будет 100%.

Б) Для приготовления 320 г насыщенного раствора хлорида калия при температуре 30°C нам нужно знать растворимость хлорида калия при данной температуре. Допустим, что хлорид калия растворим в воде при 30°C и образует насыщенный раствор. Если содержание хлорида калия в насыщенном растворе 100%, то для приготовления 320 г насыщенного раствора хлорида калия потребуется 320 г этой соли и никакой воды.

B) Растворимость различных солей зависит от их химической природы и температуры. Так, среди распространенных солей самая высокая растворимость при 0°C обычно наблюдается у нитрата аммония (NH4NO3).

2

Из задачи известны следующие данные:

- Масса фосфата натрия (Na₂HPO₄): 300 г

- Массовая доля вещества в фосфате натрия: 13,75%

- Масса кристаллогидрата форатория (Na₂HPO₄•12H₂O): 171 г

- Масса воды, выпаренной из раствора: 71 г

- Плотность полученного раствора: 1,25 г/мл

Чтобы решить задачу, нам нужно найти массу раствора после добавления кристаллогидрата и выкипания воды, а затем рассчитать массовую долю и молярную концентрацию вещества в этом растворе.

1. Найдем массу раствора после добавления кристаллогидрата форатория:

Масса раствора = Масса фосфата натрия + Масса кристаллогидрата форатория

Масса раствора = 300 г + 171 г = 471 г

2. Найдем массу вещества в растворе после выкипания воды:

Масса вещества = Масса раствора - Масса воды

Масса вещества = 471 г - 71 г = 400 г

3. Рассчитаем массовую долю вещества в конечном растворе:

Массовая доля вещества = (Масса вещества / Масса раствора) * 100%

Массовая доля вещества = (400 г / 471 г) * 100% ≈ 84,93%

Таким образом, массовая доля вещества в конечном растворе составляет около 84,93%.

4. Найдем молярную концентрацию вещества в конечном растворе:

Для этого нужно знать молярную массу вещества. Давайте предположим, что мы работаем с Na₂HPO₄ (фосфат натрия).

Молярная масса Na₂HPO₄ = 142,04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию вещества в растворе:

Mолярная концентрация = (Массовая доля вещества / Молярная масса вещества) * Плотность раствора

Mолярная концентрация = (84,93% / 142,04 г/моль) * 1,25 г/мл

Расчет молярной концентрации требует молярной массы соединения, участвующего в смеси. Поскольку конкретное соединение не указано, я предположил, что соединение - это Na₂HPO₄, основываясь на предоставленной информации.