При
сжигании 8,4 г вещества, плотность паров 
по воздуху равна 2,891, получили 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды.
Вывести формулу вещества.

пусть вещество  состава СхНуОzоно горит по ур-нию:СхНуОz + О2 >>> CO2 + H2O (без коэффициентов)проверим есть в веществе кислород:n(CO2) = 13.44л/22.4 = 0,6моль >>> n(C) = 0.6моль >> m(C)=0.6*12 = 7.2гn(Н2О) = 10.8/18 = 0.6 моль >> n(H) =0.6*2 =1.2моль >>m(H)=1.2*1 = 1.2гт.о. в веществе содержится 7.2г углрода и 1.2г водорода, суммарно 8.4г, т.е. на кислород уже ничего не осталось. Имеем углеводород CxHyx:y = n(C):n(H)x:y = 0.6:1.2 = 1:2простешая формула CH2 (M(CH2)=12+2=14), найдем "сколько раз" содержится фрагмент СН2 в искомом веществе:  молекулярная масса =  2,891*29=8484/14 = 6получаем C6H12