1 задание.Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить цепочку превращений : Аммиак-азот-нитрид магния-аммиак-хлорид магния-аммиак.

 

2 задание.вычислите массу аммиачной воды(25 % р-ра аммиака),которая получится при растворении в воде аммиака,выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г

1. 4NH3+3O2=2N2+6H2O

    N2+3Mg=Mg3N2

    Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH3

Дальше у тебя что-то непонятное написано. 

2. (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaSO4  

n((NH4)2SO4)=m/M=33/132=0.25 моль

n(Ca(OH)2)=37/74=0.5 моль (избыток)

n(NH3)=n((NH4)2SO4)=0.25 моль

m(NH3)=n*M=17*0.25=4.25 г

mp-pa=4.25/0.25=17 г

Ответ: 17 г