Определите pH раствора ,в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH

pH - это десятичный логарифм равновесной молярной концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком: pH = - lg[H⁺]Для водных растворов соблюдается равенство: [H⁺]*[OH⁻] = KwПри 25°С Kw = 10⁻¹⁴NaOH - сильное основание (щелочь). В  водных растворах сильные основания диссоциируют полностью:NaOH = Na⁺ + OH⁻Из одного моль NaOH образуется один моль ионов OH⁻.Равновесная молярная концентрация гидроксид-ионов равна молярной концентрации растворенной щелочи: [OH⁻] = Cм(NaOH).Рассчитаем молярную концентрацию NaOH. Для этого сначала найдем n - количество NaOH, исходя из m - массы NaOH и M - молярной массы NaOH:n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0.1 г / M(NaOH) = 0.1 г / 40 г/моль = = 0,0025 моль.Cм(NaOH) = n(NaOH) / V(раствор) = 0,0025 моль / 1 л = 0,0025 моль/л.[OH⁻] = Cм(NaOH) = 0,0025 моль/лОт [OH⁻] переходим к [H⁺]:[H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴[H⁺] = 10⁻¹⁴/[OH⁻] = 10⁻¹⁴/0,0025 = 4*10⁻¹²pH = - lg 4*10⁻¹² = 11,4Ответ: pH = 11,4