Помогите, пожалуйста, решить! При электролизе раствора СuSO4 на аноде выделилось 420 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде?

420мл при н.у. - это 0,42 л. если 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то можно вычислить количество молей кислорода исходя из объема:

1 моль-----22,4л

х моль-----0,42 л

х=0,42/22,4=0,01835 моль

Вычислим массу полученого кислорода:

n=m/M  => m=n*M=0.01835*32=0.6 г 

диссоциация CuSO4 = Cu(2+)  +  SO4 (2-)

на катоде Cu (2+)  +2e   = Cu

на аноде SO4(2-)   -2e   = SO4 

SO4 - нейтральная, но очень активная частица, реагирует с молекулами воды и образует серную кислоту и молекулярный кислород:

2SO4 + 2H2O = 2H2SO4 + O2

-______________________________________

 молекулярное уравнение:

                                                   y г                  0,6г

2CuSO4 + 2H2O --электролиз--> 2Cu+ 2H2SO4 + O2

                                                2*63,5 г/моль   32г/моль 

исходя из уравнения составим пропорцию:

2*63,5 г/моль Cu ------------32г/моль О2 

y г                       ----------- 0,6г

y=2*63,5*0,6/32= 2,38125 г меди выделилось на катоде