Срочно нужна помощь в химии!!!

1)Определите, с помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:CaCO3->CO2->CaCO3-->-Ca(HCO3)2->CaCl2

2)Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Задание № 11) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO33) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)24) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2OЗадание № 2Дано: m(CaCO3) = 10гη вых(CaO) = 90% (0,9)Найти: m практ.(CaO) = ?Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1мольб) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09мольб) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04гОтвет: m практ.(CaO) = 5,04г