Определить массу воды , которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO) , чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca(OH)2]. Составить уравнение реакции . Сколько негашеной извести (г , моль) вступило в реакцию?

у г                     x                 1000

CAO       +      H2O    =     Ca(OH)2

56 г/моль        18 г/моль     74 г/моль

х = 18*1000/74 = 243,2 г

у = 1000-243,2 = 756,8 г   (по закону сохр. масс)

Это эквивалентно кол-ву вещества: 756,8/56 = 13,5 моля.

Ответ: 243,2 г;  756,8 г ( 13,5 моля).