в 100 г раствора с массовой долей HNO3 =26% внесли 0,64 г меди.Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.

помогите пожалуйста,срочно!

Задача на избыток и недостаток! Не очень сложная! Главная суть - это расчёт по недостатку, смотри:

Дано:

m = 100г.

W = 26%

m(Cu) = 0,64г.

Найти:

W - ? 

W - ? 

W - ?

Решение:

Поскольку концентрация кислоты составляет 26%, значит она разбавленная. Медь - не очень активный металл, поэтому азот восстановится до +4, т.е:

1) По уравнению, рассчитаем количество 1 моля вещества азотной кислоты:

 n = mчист.в-ва / M / 8 = 

 = 100г. * 0,26 / 63 г/моль / 8 = 0,0515 моль;

2) По уравнению, рассчитаем количество 1 моля вещества меди: n(Cu) = m(Cu) / M (Cu) / 3 = 0,64г. / 63 г/моль / 3 = 0,0033 моль;

3) Значит n(Cu) - недостаток, поэтому ведём расчёты по нему. Значит, количество вещества 1 моля любого вещества в данной реакции равна 0,0033 моль.

4) По уравнению реакции: n = 0,0033 моль * 3 = 0,01 моль;

n(NO) = 0,0033 моль * 2 =  0,0067 моль; n = 0,0033 моль * 4 =

 =  0,0132 моль;

5) mвсегор-ра = mр-ра + m(Cu) - m(NO) (вычитаем выделившийся газ - оксид азота(II) = 100г. + 0,64г. - (0,0067 моль * 30 г/моль) = = 100,439г.;

6) W = m / mр-ра * 100% = (0,01 моль * 187 г/моль) / 100,439г. * 100% = 1,86%;

7) W = m  / mр-ра * 100% = (0,0067 моль

* 30 г/моль) / 100,439г. * 100% = 0,2%;

8) W = m / mр-ра * 100% = (0,0132 моль

*18 г/моль) / 100,439г. * 100% = 0,23%. А значит, примерно 97% - 98% массы азотной кислоты не вступило в реакцию!

Ответ: W =  1,86%; W = 0,2%;

W = 0,23%. Всё!

-------------------------------------------------------------------------------------------------Есть вопросы? Задавай! Помог? a Click- спасибо! Thanks! "Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

Ответ: 8,8 процента HNO3 ==> 18 процентов Cu(NO3)2.