Ребят,помогите пожалуйста,от этого чуть ли не вся жизнь зависит)Задачи по химии:  

1.Вычислите массу смеси (н.у),состоящей из 6,72 л угарного газа и 5,6 л углекислого газа.

2.При зарядке некоторых огнетушителей используют гидрокарбонат натрия.Определите объем углекислого газа,который выделится при взаимодействии 1 кг гидрокарбоната натрия с серной кислотой?

3.Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения.Возможные уравнения запишите в ионном виде.C-->CO2-->CO-->Co2-->C-->CH4

4.Смесь кремния,графита и карбоната кальция массой 34 г. обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4 л газа (н.у). Определите массы веществ в смеси.

1.

1) n(CO)=6.72/22.4=0.3 моль

n(CO2)=5.6/22.4=0.25 моль

2) m(CO)=n*Mr= 0.3*28=8.4г

m(CO2)= 0.25*44=11г

3)m(смеси)=8,4+11=19,4г

Ответ: 19,4 г 

2.

1)2NaHCO3+ H2SO4=2CO2+2H2O+Na2SO4

2)n(NaHCO3)= 1000/84=11.9 моль

n(CO2)= n(NaHCO3)= 11.9 моль 

3)V(CO2)=n*Vm=11.9*22.4=266.56 л 

Ответ: 266,56 л 

3.

1)C+ O2=CO2

2)CO2+ C=2CO

3)2CO+ O2=2CO2

4)CO2+ 2H2= 2H2O +C

5) C+ 2H2=CH4

4.

1)Si + 2NaOH+ H2O=Na2SiO3 + 2H2(газ)

C + NaOH= не реагируют

CaCO3 + NaOH= не реагируют 

2) n(H2)= 22.4/22.4=1 моль

3) n(Si)=0.5 моль(по коэфициентам) 

4) m(Si)= 0.5*28=14 г

5)m(оставшейся смеси)= 20г

6) m(C)=n*Mr=12n

m(CaCO3)= 100n

7)12n+100n=20

112n=20

n=0.1786

Ответ: m(Si)= 14 г, m(C)=2.14 г,m(CaCO3)=17.86 г