В 400г 25% раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшиеся соли.

1) Запишем уравнение реакции:2KOH + CO2 = K2CO3 + H2OСчитаем количества вещества CО2:n(CO2) = V/Vm = 45/22.4 = 2 мольСчитаем массу вещества KOH:m(KOH) = mр-ра*W = 400*0,25 = 100 гИщем количество вещества KOH:n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 мольn(CO2) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.По уравнению реакции:n(K2CO3) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 мольИщем массу соли - карбоната калия:m(K2CO3) = n*M = 0.895*138 = 123.51 г