ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!ПОЖАЛУЙСТА(((     к раствору, содеожащему хлорид алюминия масой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Определите массу осадка. (Al(OH)3)

СПАСИБО ОГРОМНОЕ!

ну дык всё же есть.. . сульфид алюминия гидролизуется (смотри таблицу растворимости).. . 2AlCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3H2S взято 32 г / (27 + 3 х 35,5) г/моль = 0,24 моль хлорида алюминия 33 г / (2 х 39 + 32) г/моль = 0,3 моль сульфида калия на нейтрализацию 0,24 моль хлорида алюминия требуется по уравнению реакции 0,24 х 3 / 2 = 0,36 моль сульфида калия. по условия - сульфида калия недостаток, значит, соль образуется в количестве, эквивалентном ему 0,3 моль х 2 х (27 + 3 х 17) г/моль / 3 = 15,6 г или 33 х 2 х 78 / 110 х 3 = 15,6 г а недогидролизованный сульфид алюминия превратится, видимо, в растворимый хлорид гидроксоалюминия...(Ответ:Al(OH)3 массой 15,6г.)