Найти долю выхода фосфорной кислоты при взаимодействии оксида фосфора (5) 14,2гр. с водой, если образовалось у него 10гр. фосфорной кислоты.

P2O5+3H2O=2H3PO4'

m(P2O5)=14.2 г

n(P2O5)=m/M=14.2/142=0.1 моль

n(P2O5)/1=n(H3PO4)/2

=>n(H3PO4)=0.2 моль

m(H3PO4)=n*M=0.2*98=19.6 г

выход=m(практ)/m(теор)

выход=10/19,6=51% 

P2O5+3H2O=2H3PO4

m(P2O5)=14.2 г

m(H3PO4)=10 г 

M(P2O5)=142 г/моль

M(H3PO4)=98 г/моль

n(P2O5)=m/M=14,2/142=0.1 моль

по уравнению хим. реакции:

n(P2O5)/n(H3PO4)=1/2 , значит n(H3PO4)=2n(P2O5)=2х0,1=0,2 моль

m(H3PO4)=nM=0.2х98=19,6 г

выход продукта=m(практ)/m(теоретич)=10/19,6=0,51%