• сколько граммов силиката натрия получится при взаимодействии 174г кремнезема, содержащего 13% примесей с гидроксидом натрия?

Ответы 1

  •  151,38 г                                                  х г

    SiO_2+2NaOH=H_2O+Na_2SiO_3

    60 г                                                         122 г

    1. Найдем массу чистого оксида кремния в кремнеземе:

     m(SiO2)=m(кремнезема)*w(SiO2)=174*0,87=151,38 г

    2. Подставив в уравнение эту массу,найдем массу силиката:

    при взаимодействии 60 оксида получается 122 г силиката, а

    при  --  //  --            151,38 г____________х г, откуда

    х=151,38*122/60=приблизительно 308 г 

    • Автор:

      allie16xt
    • 7 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years