вычислить объём углекислого газа (н.у.),который образуется при взаимодействии 350  г 20%раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащий 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.

Даноm(HCl)=350гω(HCl)=20%m(CaCO3) = 30гω(примеси)=15%η=85%-------V(CO2)-?Решение0.255                                            хCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO21) m( HCl) = 350*20/100= 70 гm (CaCO3) = 30*(100-15)/100=25.5 г2) кол.в (HCl) = 70г / 36.5г/моль = 1.9 молькол.в (СaCO3) = 25.5 г/ 100 г/моль = 0.255 мольРасчёт на 1 моль Кол.в (HCl) = 1.9/2 = 0.95молькол CaCO3 = 0.255/1= 0.255 МОЛЬ - недостаток3) 0.255/1=х/1х=0.255 моль - кол. СО24)V CO2 = 0.255моль*22.4л/моль = 5.712 л - теор5)η=V практ/ V теор*100%V практ = Vтеор*0.85 = 5.712л*0.85 = 4.8552 л --------Правильность не обещаю, всё очень запутано.