Cколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг оксида азота(4)?

Уравниваем реакцию:4NO2+2H2O+O2=4HNО31) вычисляем молекулярные массы:Mr(NO2)=14+2*16=46 г/мольMr(HNO3) = 1+14+3*16=63 г/мольт.к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:46 г/моль - 63 г/моль276 кг - х кг= (276*63)/46=378 кг чистой азотной кислотыТ.к. выход продукта 68% составим пропорцию:378 кг HNO3 - 100%y - 68%y= (378*68)/100=257.04 кг HNO3 Оценка: 5 Голосов: 4 25.01.2012, 01:02