Определите
концентрацию ионов H+ в водном растворе пропионовой кислоты С2H5COOH
(константа диссоциации 1.10–5), если степень диссоциации кислоты α =
0,1%?

подробное решение если можно буду благодарен

Уравнение диссоциации:C₂H₅COOH = C₂H₅COO⁻ + H⁺α - степень диссоциации, Kα - константа диссоциации.Вспомним формулу для нахождения степени диссоциации:, здесь - Ca - концентрация кислоты.Рассчитаем концентрацию кислоты:Ca = Теперь, по уравнению диссоциации видим, что образуется такое же количество ионов водорода:C(H⁺) = C(C₂H₅COOH), но нужно учесть степень диссоциации, ведь электролит диссоциирует не полностью и из 100% (0,1М) исходного электролита на ионы распадется только 0,1% или 1*10⁻³Итого:C(H⁺) = 10М*1*10⁻³ = 1*10⁻² моль/лОтвет: ...