Закончите уравнения реакций,соответствующих следующим схемам,определите коэффициенты с помощью метода электронного баланса: 1)s+zn 2)F2+na 3)C+CuO 4)N2+h2.Пожалуйсто распешите все подробно.

Значком ^ Обозначил, что писать надо сверху (степень окисления или типо того)

e - электрон

      S^0 + Zn^0 = Zn^(+2)S^(-2)

Zn^0 - 2e →Zn^(+2) окисление (Zn - восстановитель)

S^0 + 2e → S^(-2) восстановление (S окислитель)

2) F2^0 + 2Na^0 = 2Na^(+1)F^(-1)

Na^0 -1e → Na^(+1)окисление (Na - восстановитель)

F2^0 +2e → 2F^(-1) восстановление (F окислитель)

Так достаточно подробно?Если, да, то доделаю другие3

3)С^0 + Cu^(+2)O = Cu^0 + C^(+2)O

C^0 -2e → C^(+2)окисление (C - восстановитель)

Cu^(+2) + 2e → Cu^0 восстановление (Cu окислитель)

4)3Н^(0)2 + N^(0)2 = 2N^(-3)Н^(+1)3 (реакция обратимая)

H^(0)2 - 2e →2H(+1) окисление (H - восстановитель)

N^(0)2 + 6e →2N^(-3)восстановление (N окислитель)

Общий множитель 2 и 6 являеься 2 (получается 1 и 3)поэтому перед водородом ставится коэффицент 3