Сколько грамм известняка необходимо прокалить, чтобы из получившейся негашеной извести можно было получить 4,44л 5% р-ра Ca(OH)2?

Отсоси у тракториста))))

CaCO₃ --- t°---> CaO + CO₂    (1)CaO + H₂O = Ca(OH)₂          (2)1) Определим массу раствора Ca(OH)₂V(р-ра Ca(OH)₂) = 4,44 л * 1000 мл = 4 440 млm(р-ра Ca(OH)₂) = 4 440 мл * 1 г/мл = 4 440 г2) Определим массу Ca(OH)₂ в раствореm(Ca(OH)₂) = 4 440 г * 5 % : 100 % = 222 г3) Определим массу СаО, получившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2)М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/мольМ(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/мольm(CaO) = (222 г * 56 г/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = 168 г4) Определим массу известняка СаСО₃, потребовавшегося для прокаливания по реакции (1)М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/мольm(СаСО₃) = (168 г * 100 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 300 гОтвет: m(СаСО₃) = 300 г