Необходимо решить лабораторную работу  (задачи  №2 №3 №5) с наиподробными объяснениями и уравнениями в которых расставлены заряды и обознычено кто окислитель а кто восстановитель (прошу тех кто хочет выставить работу из готовых домашних работ не делать этого!!!)

Задача 3 а) NH4Cl+AgNO3=AgCl(белый творожистый осадок)+NH4NO3NH4⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO3⁻=AgCl(белый творожистый осадок)+ NH4⁺+NO3⁻Ag⁺+Cl⁻=AgCl(белый творожистый осадок)NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3(газ с резким запахом)NH4⁺+Cl⁻+K⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2O+NH3(газ с резким запахом)NH4⁺+OH⁻=NH3(газ с резким запахом)+H2Oб) (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(белый осадок)+NH3(газ с резким запахом)+H2O2NH4⁺+SO4²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO4(белый осадок)+NH3(газ с резким запахом)+H2OЗадача 5а) HCl+KOH=KCl+H2OH⁺+Cl⁻+K⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2OH⁺+OH⁻=H2Oб) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2O+CO2CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2в) K2SiO3+H2SO4=K2SO4+H2SiO32K⁺+SiO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2K⁺+SO4²⁻+H2SiO32H⁺+SiO3²⁻=H2SiO3