кальций массой 16 г прореагировал с водой массой 60 г. определите массовую долю(%)гидроксида кальция в образовавшемся растворе.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

1)n(Ca) = 16/40 = 0,4 моль

2)n(H2O) = 60/18 = 3,3 моль

3)Са находиться в недостатке.

4)n(Ca(OH)2) = n(Ca) = 0,4 моль

5)m(Ca(OH)2) = 0,4 * 74 = 29,6 г

6)n(H2) = n(Ca) = 0,4 моль

7)m(H2) = 0,4 * 2 = 0,8 г

8)m(раствора) = 16 + 60 - 0,8 = 75,2 г

9)w(Ca(OH)2) = 29,6/75,2*100% =39,36%

Ответ: 39,36%