1.Составить уравнения реакций для
переходов:

C – CO2 – CaCO3 – CaCl2
– Cl2 – CuCl2

 Рассмотреть
одну реакцию в свете ТЭД


2.Дать характеристику реакции по
различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия
вправо:

2SO2 + О2= 2SO3  + Q


3.Расставить коэффициенты методом
электронного баланса:

HNO3( разб.) + Zn = Zn(NO3)2 + N2O+
H2O


4.Запишите уравнения реакций
ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ:

BaCl2 и H2SO4          HNO3 и CaCO3        AgNO3    и     HCl

5.Вычислите массу соли, полученную
при взаимодействии 5,6 гр. гидроксида калия и. азотной кислоты , если
практический выход составляет 90% от теоретического.

№1C - CO2- CaCO3 - CaCl2 - Cl2 - CuCl21) C + O2(изб) = CO22) CO2 + CaO = CaCO33) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O4) 2CaCl2 + O2 = 2CaO + 2Cl25) Cl2 + Cu = CuCl2 №4BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4Ba + 2Cl + 2H + SO4 = 2H + 2Cl + BaSO4Ba + SO4 = BaSO42HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2CO32H + 2NO3 + CaCO3 = Ca + 2NO3 + 2H + CO3CaCO3  = Ca + CO3AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ag + NO3 + H + Cl = AgCl + H + NO3Ag + Cl = AgCl