Оксид кальция массой 1,4 грамма вступает в реакцию с азотной кислотой. рассчитать массу полученной соли, если ее выход составляет 75% от теоретически возможного.

Реакция: CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂OМолярные массы: CaО = 40+16 = 56 г/моль                                  Ca(OH)₂ = 40+(14+16*3)*2 = 124 г/мольСоставляем пропорцию: 56 - 124                                               1,4 - х       х = 1,4*124 / 56 =  3,1 г соли.Если ее выход составляет 75% от теоретически возможного, то надо умножить: 3,1 * 0,75 =  2,325 г.