определите массу 7,13% раствора соляной кислоты необходимого для взаимодействия 610,6 г карбаната натрия

помогите пожалуйста решить (Дано;Решение)

Дано:w%(р-ра HCl) = 7,13 %m(Na₂CO₃) = 610,6 г-------------------------------Найти:m(р-ра HCl) - ?Решение:610,6 г       х гNa₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂1 моль      2 моль106 г/моль  36,5 г/моль1) Определим массу HCl, вступившего в реакциюM(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/мольМ(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/мольm(HCl) = (610,6 г * 36,5 г/моль * 2 моль) : (106 г/моль * 1 моль) = 420,51 г2) Определим массу раствора HCl, необходимого для реакцииm(р-ра HCl) = 420,51 г * 100 % : 7,13 % = 5 897,76 г