Иметься смесь порошков алюминия  и оксидамнеизвестного двухвалентного металла. Образей смеси массой 7,16 г поместилив растворщелочи и получили газ, присгорании которого образовалось2,16 г воды. На раствворение твердого остатка израсходовали 53,6 см3 20% раствора серной кислоты(пл.1,140г/см3).Опредилите оксид.

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

2                                                     3

2H2+O2=2H2O

1                   1

n(H2O)=2,16:18=0,12;n(H2)=0,12;n(Al)=0,08;m(Al)=0,08*27=2,16;

m(MeO)=7,16-2,16=5;

m(H2SO4)=(53,6*1,140)*02=12,22;n(H2SO4)=12,22:98=0,1247;

               MeO+H2SO4=MeSO4+H2O

n(MeO)=0,1247;M(MeO)=5:0,1247=40;M(Me)=40-16=24г/моль

                                Ответ: магний