1) определить массу углерода необходимого для получения 45 г чистого железа,если  выход железа составляет 80%
2) Определить массовую долю серной кислоты,если 20 г кислоты растворили в 50 г воды 
3) Определить массу осадка,полученного при  взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 60%,с хлоридом бария массой 30г

1. не известно из чего получают железо , из какого вещества , допустим из руды  оксида железа (2), тогда            x         0,8FeO + C   =    Fe + CO          1          1n(Fe) = 45 г / 0/8 x 56 г /моль = 1 моль n(C) = 1  моль согласно уравненияm(C) = 12 г2. масса раствора серной кислоты  = 20г + 50 г = 70 гмассовая доля кислоты = 20/70 х 100% = 28,57%3.    1,22моль   1,14 моль     xмоль      H2SO4  +    BaCl2    =  BaSO4 + 2HCl       1 моль      1моль         1мольn(H2SO4) =   200г х 0,60/ 98г/моль= 1,22 мольn(BaCl2) = 30г/208г/моль= 1,14моль( недостаток) решаем по недостаткуn(BaSO4) = 1,14 мольm(BaSO4)= 233г/моль х 1,14моль=33,6 гмолярная масса серной кислоты = 98г/мольмолярная масса хлорида бария = 208г/мольмолярная масса сульфата бария = 233г/моль