найти объем водорода выделившегося при взаимодействии цинка с 500 мл раствора серной кислоты с плотностью 1.14 г/мл.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2m(H2SO4) = V*p = 500 * 1.14 = 570 гn(H2SO4) = 570 / 98 = 5.82  мольV(H2) = 5.82*22.4 = 130.3 л

Дано:V(H2SO4) = 500 млp(H2SO4) = 1,14 г\млНайти: V(H2) - ?                                          Решение:1) Записываем уравнение химической реакции:    Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H22) Находим массу серной кислоты:    m(H2SO4) = V(H2SO4) * p(H2SO4) = 500 мл * 1,14 г\мл = 570 г3) Вычисляем количество вещества серной кислоты:    n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 570 г : 98 г\моль = 5,8 моль4) Находим количество вещества водорода:    n(H2) = n(H2SO4) = 5,8 моль5) Вычисляем объём водорода:    V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л\моль * 5,8 моль = 130 л.Ответ: V(H2) = 130 л.Прошу вас.