Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычислить энергию активации реакции, у которой при повышении температуры от 30-60градусов скорость увеличивается в 3 раза.

Ответы 1

  • k(T1)=A*e^(-Ea/RT1)

    K(T2)=A*e^(-Ea/RT2)

     

    ln(k(T1))=ln(A)-Ea*ln(e)/RT1

    ln(k(T2))=ln(A)-Ea*ln(e)/RT2 вычитаем

     

    ln(k(T1))-ln(k(T2))=Ea/RT2-Ea/RT1+ln(A)-ln(A)

     

    ln(k(T1)/k(T2))= (Ea/R)*(1/T2-1/T1)

     

    Ea=ln(k(T1)/k(T2))*R/(1/T2-1/T1)

     

    k(T1)/k(T2)=r(30)/r(60)= 1/3^((60-30)/10)=1/27 и подставляешь...

     

    Еа=40 кДж/моль 

    • Автор:

      cricket
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years