ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. Рассчитайте массу сложного эфира полученного при взаимодействии 46г 50%-го раствора муравьиной кислоты и 46г этилового спирта. Выход реакции составляет 80% от теоретически возможного.

HCOOH+C2H5OH=HCOOC2H5+H2O

m(k.)=m(p-pa)*w(k.)=46г*0.5=23г

n(k.)=m(k.)/M(k.)=23г/46г\моль=0.5моль

n(c.)=m(c.)/M(c.)=46г/46г\моль=1моль

По уравнению хим. количества относятся как 1:1, значит спиртвзят в избытке и считать нужно по кислоте:

n(теор. э.)=0.5моль*1моль/1моль=0.5моль

n(практ. э.)=n*выход=0.5моль*0.8=0.4моль

m(практ.э.)=n(практ.э.)*M(э.)=0.4моль*74г\моль=29.6г