Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г. Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%

Решение во вложении:

...........................

FeS+H2so4=FeSO4+H2s

H2s+CuSo4=CuS+h2so4

n(Fes)=m / M=17.6 / 88=0.2 моль

n(FeS)=n(H2s)

n(h2s)=0.2 моль

n(CuS)=m / M=14.4 /  96=0.15 моль

n(CuSo4)=n(CuS)

и так n(CuSo4)= 0.15 моль по уравн. мы видим что для реакции с 0.15 моль потребовалось такое же кол-во h2s а его у нас 0.2 моль следовательно он был в избытке. 

следовательно прореагировало 0.15 моль сульфата

m(CuSo4)=n*M=0.15*160=24 г

W(CuSo4)= m / m(р-ра)=24 / 300 *100= 8%