написать уравнения реакций 3Ca (OH )2+2H3PO4                                                  Ca (OH)2+2HBr                                                                                                 Ca (OH)2+2HBr                                                                                                 к раствору добавили раствор NaOH образовалась 3,6 г гидросульфата натрия, определить сколько было в растворе серной кислоты и сколько прибавлено едкого натра??????????

1)3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O

Ca(OH)2+2HBr=CaBr2+2H2O

2)NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

n(NaHSO4)=m(NaHSO4)/M(NaHSO4)=3.6г/120г\моль=0.03моль

n(NaOH)=0.03моль*1моль/1моль=0.03моль

n(H2SO4)=0.03моль*1моль/1моль=0.03моль

m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.03моль*40г\моль=1.2г

m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.03моль*98г\моль=2.94г