газ,полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода,был пропущен через 100 мл раствора едкого кали с массовой долей КОН 40%(плотность 1,4 г/мл).В результате образовалось 120 г гидросульфита калия.Вычислить объем сероводорода в литрах (н.у)Ответ 22,4 л.

=) Вот:

 Дано:

Vр-ра(KOH) = 100 мл.

W(KOH) = 40% = 0,4

p(KOH) = 1,4 г/мл

m(NaHSO3) = 120 г.

 Найти:

V(H2S) - ?

 Решение:

 (1) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

 (2) SO2(изб.) + KOH  = KHSO3

1) n(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = mр-ра(KOH) * W(KOH) * p(KOH) : M(KOH) = 100 мл. * 0,4 * 1,4 г/мл : 56 г/моль = 1 моль;

2) n(KHSO3) = m(KHSO3) / M(KHSO3) = 120 г. : 120 г/моль = 1 моль;

3) По уравнениб реакции(2) - n(KOH) : n(KHSO3) = 1:1 => n(KOH) = n(KHSO3) = 1 моль=> n(SO2) = 1 моль;

4) По уравнению реакции (1) - n(SO2) : n(H2S) = 1:1 => n(H2S) = n(SO2) = 1 моль;

5) V(H2S) = n(H2S) * Vm = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.

Ответ: V(H2S) = 22,4 л.

The End?)