при сгорании углеводорода массой 29г,образовалось СО2-88г и 45г-Н2О.относительная плотность паров в-ва по воздуху-2.Найти малекулярную формулу вещества

Mr(CxHy)=Dв*29=2*29=58 г/моль

Составим схему

x      88

C -> CO2

12     44

x=12*88/44=24 г

y=29-24=5 г

x:y=24/12 : 5/1=2:5

C2H5-простейшая

Mr(C2H5)=24+5=29 г/моль   Сл-но формула С4Н10

CxHy + O2 = CO2 + H2O

29г              88г       45г

Mr(CxHy) = 2*29=58 г\моль

ню(CO2)=88/44=2 моль

ню(H2O)=45/18=2,5 моль

ню(CxHy)=29/58=0.5 моль

CxHy + O2 = CO2 + H2O

 0,5:2:2,5 следовательно,

1:4:5

C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O

Ответ: С4Н10