Вычислите массу уксусного альдегида, необходимого для получения 40 гр. уксусной кислоты, что составило 80% от теоретически возможного выхода.

m(теор) = 40г / 0.8 = 50 гn(кислоты) = n(альдегида) = 50г / 60(г/моль) = 0.8333 мольКоличества кислоты и альдегида равны по уравнению реакции окисления.СH3CHO + [O] -------> CH3COOHm(альдегида) = 0.8333моль * 44 г/моль = 36.6667 г