К раствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% прибавили 100 г карбоната натрия.после этого для полной нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 2,5% (плотность 1,03 г/мл). определить массовую долю карбоната натрия в исходном растворе

m(HCl)=20 гр n(HCl)=20/36.5=0.55 моль2)m(NaOH раст)=50*1.03=51,5  m(NaOH)=51,5*0.025=1.3 гр n(NaOH)=1,3/40=0,0325 моль  0,0325=х --------- 0,0325         2HCl + 2NaOH = NaCl + 2H2O              1 ----------- 1    n(HCl)=0.55-0.0325=0.515 моль1)0,515-----х=0,25875 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O2 ----------- 1m(Na2CO3)=0.25875=106=27.4275 грω(Na2CO3)=27,4275/100=0,27≈27,4%